ESTEQUIOMETRIA.

 ESTEQUIOMETRIA.

 

La estequiometria de las reacciones químicas estudia las proporciones en las que se combinan las sustancias en una reacción. Para ello es necesario partir de la ecuación  química ajustada. Los números que colocamos delante de las sustancias ya  hemos visto que se llaman coeficientes estequiométricos y con ellos conseguimos que se cumpla la Ley de Lavoisier. Ajustar una ecuación química consiste en igualar  el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. La  ecuación química ajustada proporciona relaciones cuantitativas entre las moléculas,  los moles, la masa y el volumen de los reactivos y los productos. La ecuación  química se puede leer en moléculas o en moles, con lo cual a partir de ahí podemos hacer cualquier cálculo que queramos. Los pasos a seguir serán los siguientes:

Escribir y ajustar la ecuación química.

Pasar los datos a moles

A partir de los moles establecer las correspondientes relaciones estequiométricas

(mediante proporciones o reglas de tres).

Una vez obtenidos los moles de los productos o reactivos, calcular lo que el problema

nos pida (moles, gramos, moléculas, volumen…)

Masa –Masa:

Para resolver estos ejercicios las moles se deben llevar a gramos, debido a que la

ecuación esta en términos de moles.

Ej: El Oxigeno se obtiene por descomposición del clorato de Potasio como se

muestra en la siguiente reacción balanceada:     2KClO3 → 2KCl + 3O2

¿Cuántos gramos de Oxigeno se obtienen a partir de 61.27 g de Clorato?

👉Primero que todo hallamos los pesos moleculares de la sustancia problema:

K = 39.1 g/mol; Cl = 35.5 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol

Pm. KClO3 = 122.55 g/mol x 2 = 245.10 g/mol

Pm. O2 = 32 g/mol x 3 = 96 g/mol

👉Ahora planteamos la regla de tres:

245.10 g/mol KClO3 → 96 g/mol O2

   61.27 g KClO3 → X

 👉Despejamos:

X = (96 g/mol O2 * 61.27 g KClO3) / 245.10 g/mol KClO3

X = 23,99 g de O2.

 

 

ejemplo: